Distribuição eletrônica

Distribuição eletrônica

Chegamos num assunto, talvez o mais importante; onde teremos que distribuir os elétrons em suas camadas, subníveis e orbitais.

Para isso, teremos que voltar aos famosos números quânticos e teremos que aprender um sistema chamado diagrama de Pauling.

• Números Quânticos: Como vimos no tópico(Modelos atômicos parte 6 ) deste blog, números quânticos  tem a função de indicar onde os elétrons estão e, que será usado fluentemente neste assunto.
• Para você distribuir os elétrons, você também precisa saber que cada camada da eletrosfera suporta um certa quantidade de elétrons.

             K=2  L=8  M=18  N=32   O=32  P=18 Q=2

• O diagrama de Pauling é a forma mais fácil e comum usado para distribuir os elétrons.Veja o diagrama a seguir:

 

Com ele, poderemos distribuir eletronicamente os átomos; onde:

ex:1s'

                                               1 é a camada do elétron
                                               s é o subnível
                                               ' em qual orbital podendo ser :-3,-2,-1,0,+1,+2,+3

A distribuição acontece de cima para baixo, seguindo a orientação da seta e de acordo com quantidade de elétrons em cada átomo.



Dica:
Princípio da exclusão de Pauli:

• Em uma orbital, pode haver dois elétrons no máximo se, tiverem rotações diferentes, ou seja, spins contrários

 O vídeo acima explica melhor toda essa matéria.



Postado por Gabriel

Modelos Atômicos parte 6

Modelos Atômicos atuais

• O modelo atômico atual menciona as orbitais, o principio da dualidade, principio da incerteza e os subníveis de energia e os números quânticos.
• Orbitais: É a região do espaço onde a probabilidade de se encontrar életrons é muito grande
• Príncipio da dualidade: Afirma que o életron tem dois tipos de movimentos em volta do núcleo, em partículas(circulares) e em ondas.
• Príncipio da incerteza: Fala que é impossível calcular velocidade e espaço do életron ao mesmo tempo.
• Subníveis de energia: Em cada camada de energia existe 4 subníveis de energia - s,p,d, f

  Números Quânticos :
Na Química, os números quânticos representam o local onde os életrons estão; em que camada, em que subnível, em que orbital e qual sentido ele se encontra.

 1)Número Quântico principal
        (n) - Indica a camada                         n=1,2,3,4,5,6,7
1=k; 2=L; 3=M; 4=N; 5=O; 6=P; 7=Q

 2)Número Quântico secundário
        (l)  - Indica o subnível                         s=0,1,2,3
0=s; 1=p; 2=d; 3=f

3)Número Quântico magnético
        (m)  - Indica a orbital                         m= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3
                                                                 depedendo do subnível
 
4)Número Quântico Spin
        (s)   - Indica a rotação                        s=-1/2 ou +1/2
seta virada pra cima = -1/2 ; seta virada pra baixo = +1/2
    rotação horária                        rotação anti-horária               

Postado por Deyvis

Modelos atômicos parte 5

Modelo Atômico de Rutherford-Bohr

• Niels Bohr afirmou que no modelo atômico de Rutherford havia erros, tais como, a ausência dos neutrôns e a energia presente em cada uma das camadas da eletrosfera.

Abaixo, um vídeo para compreender melhor esse modelo


Postado por Luís Roberto

Modelos Atômicos parte 4

Modelo Atômico de Rutherford - (1871-1937)

• Rutherford compara o átomo ao sistema solar.É formado de prótons e neutrôns formando o núcleo, e ao redor, os életrons giram num movimento circular.Esses életrons estão dispostos em camadas formando a eletrosfera do átomo.

 Abaixo, um vídeo para compreender melhor esse modelo





Postado por Samuel

Modelos Atômicos parte 3

Modelo de J.J Thomson - (1856-1940)

• Thomson, foi um grande colaborador para os próximos modelos atômicos pois foi o que descobriu os elétrons.
• Segundo Thomson, o átomo é formado por uma pasta positiva recheada pelos elétrons de carga negativas.

Abaixo, um vídeo para compreender melhor esse modelo

Postado por Samuel

Modelos Atômicos Parte 2

John Dalton - (1766-1844)

• O modelo atômico de Dalton foi um dos mais importantes porque foi o qeu serviu de base para os estudos dos modelos atômicos.
• Segundo Dalton, o átomo era uma minúscula esfera maciça, indivisível e eletricamente neutra, ou seja, número de prótons igual ao número de eletróns. 

Abaixo, um vídeo para compreender melhor esse modelo

Postado por Samuel

Modelos Atômicos Parte 1

Há muito tempo atrás, quando não existia tecnologia tão avançada, e quando o homem ainda estava descobrindo coisas. Algumas pessoas começaram a pensar em como o a matéria era formada, e daí, começou a se formar os primeiros modelos atômicos.



Os primeiros modelos atômicos criados foram desenhados pelos filosófos tais como Aristotéles, Demócrito e Parmênides,que, estavam atrás de saber como a matéria era formada e chegaram a algumas conclusões:
   -  Dividindo a matéria em pedaços cada vez menores, chegar-se-ia a um ponto onde partículas, cada vez menores, seriam invisíveis ao olho humano e, segundo alguns pensadores, indivisíveis.

Postado por Deyvis

Conceitos fundamentais

A Quimica está dividida em várias partes, mas antes de conhercermos cada uma delas, temos que aprender sobre a base de tudo e sobre seus conceitos fundamentais.

• O átomo é a menos partícula constituinte da máteria. Ele apresenta um núcleo com neutrôns(partículas com carga neutra) e prótons(partículas com cargas positivas), e, em sua volta, uma eletrosfera, contendo elétrons (partículas com cargas negativas). Abaixo, disponibilizo um vídeo que irá lhe ajudar a compreender melhor a explicação acima

Você já ouviu falar no ditado : "Os opostos se atraem" . Pois é, uma das propriedades das cargas elétricas (presentes no átomo) é exatamente igual a essa frase.

1. Cargas opostas se atraem
2. Cargas diferentes se repelem 

• A eletrosfera presente no átomo está  dividida em 7 camadas :K,L,M,N,O,P e Q. E para um életron saltar para uma camada mais longe ou mais proxima do núcleo, ele precisa absorver ou liberar energia, respectivamente.

Você sabia: Os neutrôns presentes no núcleo do átomo, cuja carga é neutra, tem a função de impedir que os prótons e os életrons de se atrair, pois apresentam cargas opostas.

Postado por Gabriel

O que é Química?

Química é a ciência da matéria. Estuda a estrutura, composição, propriedades, reações e transformações dos materiais. Concentra-se no estudo dos átomos da sua interação com outros átomos, e, em particular, nas suas ligações.(http://pt.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica)
A Química é a ciência quer dizer conhecimento em latim, sendo assim, a Química é o conhecimento ou a ciência que estuda as propriedades e as transformações que ocorrem na matéria e a energia acorrida nesses processos.(http://www.colegioweb.com.br/quimica/o-que-e-quimica.html)
Existem vários conceitos para explicar o que é a Química, misturando tudo, obteremos um significado bastante agradavél:

• Química é a ciência que estuda as propriedades e transformações que ocorrem na matéria, estuda os átomos, sua energia e ligações.

Postado por Luís Roberto