Tabela Personalizada

Aqui está duas tabelas personalizadas para você ver de um modo diferente os elementos encontrados na tabela periódica:

Postado por Gabriel

Exercícios e Videoaulas

Para você exercitar tudo o que aprendeu até agora, disponibilizo o seguinte vídeo explicando sobre as propriedades da tabela periódica.

Para você que já aprendeu sobre o assunto dado até agora, aqui está exercícios sobre o referente assunto

http://quimicacedpe.blogspot.com.br/2008/05/lista-de-exercicios-sobre-tabela.html

Exercícios 1 a 13

http://www.cdcc.sc.usp.br/quimica/tabelaperiodica/tabelaperiodica.html 

http://www.geocities.com/Penna100/propried.htm

Postado por Gabriel

Gases Nobres

Gases Nobres

A família dos gases nobres, já está dizendo no nome, é a família dos gases. Localizada na família 8A.

Um método simples para descobrir se um elemento é gás nobre usando a distribuição eletrônica é:

• Se a distribuição terminar com s2 - p6, o elemento é um gás nobre.

Ex: Um átomo que possui a seguinte distribuição:

1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 , logo esse elemento é um gás nobre.



















Postado por Gabriel

Família de um elemento

Família de um elemento Químico 

A família ou grupo  de um elemento químico está representada nas colunas da tabela periódica. A leitura da família de um átomo é feita da esquerda para a direita, nos elementos representativos, a ordem numérica crescente com a letra "A" na frente. 

Os metais de transição possuem a ordem numérica inicial do número 3, terminando no número 7, após o número 7, a família 8B é repetida três vezes, e após essas três famílias, reinicia-se do número 1 e termina no número 2. Lembrando que todos os números que representam a família dos metais de transição vem acompanhados da letra "B".

Como descobrir a família do elemento

Através da distribuição eletrônica, podemos saber a família do elemento químico. Porém, existe , para cada tipo de elemento, um meio de achar essa família:

• Representativos: Com os elementos representativos, sabemos a sua família apenas somando os elétrons existentes na última camada do átomo.

Ex: Um átomo que tem a seguinte distribuição: 

1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p5  . Somando os elétrons da última camada, obteremos 7. Ou seja, a família desse elemento é a 7A.

• Metais de Transição: Com os metais de transição, sabemos a sua família somando os elétrons do último subnível da última camada com os elétrons do subnível mais energético.

Ex: Um átomo que tem a seguinte distribuição: 

1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d6 . Somando os elétrons do último subnível da última camada com os elétrons do subnível mais energético, obteremos 8. Ou seja, esse elemento pertence à família 8A.

Esse método é eficaz para ambos os tipos de metais de transição: Externo e Interno.

Tipos de família

Na tabela periódica, temos 18 famílias, e que, retirando os metais de transição, recebem nomes específicos:

1A - Metais Aucalinos

2A - Metais Aucalinos Terrosos

3A - Família do Boro

4A - Família do Carbono

5A - Família do Nitrogênio

6A - Caucogênios

7A - Halogênios

8A - Gases Nobres

Ex: Um átomo que tem a seguinte distribuição: 

1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p5 , então, esse elemento é da família 7A, logo pertence a família dos Halogênios.

Postado por Gabriel

Período de um elemento

Cada elemento da tabela periódica possui uma família e um período. Primeiramente iremos explicar sobre como descobrir a família de um elemento através da sua distribuição eletrônica.

- Período do Elemento

Os períodos na tabela periódica estão representados através das fileiras. A leitura e de cima para baixo em ordem numérica crescente. 

                               Primeiro Período -

                              Segundo Período -

                              Terceiro Período -

                                Quarto Período -

                                 Quinto Período - 

                                  Sexto Período -

                                Sétimo Período -

Através da distribuição eletrônica de um elemento químico, podemos saber seu período da seguinte forma:

Ex: Um átomo com distribuição eletrônica  1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6   está localizado no Terceiro período pois a camada de valência é 3. 

Obs: Camada de Valência é a última camada da distribuição.

1) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p4   está localizado no quarto período pois a camada de valência é 4

2)1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10 - 4f14 - 5p2 está localizado no quinto período pois a camada de valência é 5

Em ambos os casos, os elementos são representativos.

Postado por Anderson Silva

Tipos de elementos

Propriedades

Na tabela Periódica existe dois tipos de elementos : Representativos e Metais de transições.
Para sabemos se um elemento é representativos ou de transição basta fazer a distribuição eletrônica. Caso a distribuição termine no subnível "s" ou "p" significa que o elemento é representativo. Se a distribuição terminar em "d" ou "f" significa que é metal de transição.

Ex: Um átomo que tem a seguinte distribuição
1s2 - 2s2 - 2p5
Ele é um elemento representativo pois termina com o subnível "p"

Um átomo que tem a seguinte distribuição
1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d7
Ele é um metal de transição pois termina com o subnível "d"

 Metais de transição

Os metais de transição está dividido em dois tipos : metais de transição interna e metais de transição externa

Podemos diferenciá-los através da distribuição eletrônica. Se a distribuição termina no subnível "d" significa que é um metal de transição externa. Se ele terminar no subnível "f" significa que ele é um metal de transição interna.  

Postado por Anderson Silva

Propriedades da tabela periódica

Você já prestou atenção na tabela periódica e notou as colunas e fileiras existentes nela, e nunca se perguntou se aquilo tinha significado ou não?
Aprenderemos agora sobre o que significa cada coluna e cada fileira.

Aqui está a tabela periódica atual:
- Caso esteja com dúvida de entender o nome dos elementos.. procure uma tabela maior, e fácil de se encontrar.



Postado por Anderson Silva

Distribuição eletrônica

Distribuição eletrônica

Chegamos num assunto, talvez o mais importante; onde teremos que distribuir os elétrons em suas camadas, subníveis e orbitais.

Para isso, teremos que voltar aos famosos números quânticos e teremos que aprender um sistema chamado diagrama de Pauling.

• Números Quânticos: Como vimos no tópico(Modelos atômicos parte 6 ) deste blog, números quânticos  tem a função de indicar onde os elétrons estão e, que será usado fluentemente neste assunto.
• Para você distribuir os elétrons, você também precisa saber que cada camada da eletrosfera suporta um certa quantidade de elétrons.

             K=2  L=8  M=18  N=32   O=32  P=18 Q=2

• O diagrama de Pauling é a forma mais fácil e comum usado para distribuir os elétrons.Veja o diagrama a seguir:

 

Com ele, poderemos distribuir eletronicamente os átomos; onde:

ex:1s'

                                               1 é a camada do elétron
                                               s é o subnível
                                               ' em qual orbital podendo ser :-3,-2,-1,0,+1,+2,+3

A distribuição acontece de cima para baixo, seguindo a orientação da seta e de acordo com quantidade de elétrons em cada átomo.



Dica:
Princípio da exclusão de Pauli:

• Em uma orbital, pode haver dois elétrons no máximo se, tiverem rotações diferentes, ou seja, spins contrários

 O vídeo acima explica melhor toda essa matéria.



Postado por Gabriel

Modelos Atômicos parte 6

Modelos Atômicos atuais

• O modelo atômico atual menciona as orbitais, o principio da dualidade, principio da incerteza e os subníveis de energia e os números quânticos.
• Orbitais: É a região do espaço onde a probabilidade de se encontrar életrons é muito grande
• Príncipio da dualidade: Afirma que o életron tem dois tipos de movimentos em volta do núcleo, em partículas(circulares) e em ondas.
• Príncipio da incerteza: Fala que é impossível calcular velocidade e espaço do életron ao mesmo tempo.
• Subníveis de energia: Em cada camada de energia existe 4 subníveis de energia - s,p,d, f

  Números Quânticos :
Na Química, os números quânticos representam o local onde os életrons estão; em que camada, em que subnível, em que orbital e qual sentido ele se encontra.

 1)Número Quântico principal
        (n) - Indica a camada                         n=1,2,3,4,5,6,7
1=k; 2=L; 3=M; 4=N; 5=O; 6=P; 7=Q

 2)Número Quântico secundário
        (l)  - Indica o subnível                         s=0,1,2,3
0=s; 1=p; 2=d; 3=f

3)Número Quântico magnético
        (m)  - Indica a orbital                         m= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3
                                                                 depedendo do subnível
 
4)Número Quântico Spin
        (s)   - Indica a rotação                        s=-1/2 ou +1/2
seta virada pra cima = -1/2 ; seta virada pra baixo = +1/2
    rotação horária                        rotação anti-horária               

Postado por Deyvis

Modelos atômicos parte 5

Modelo Atômico de Rutherford-Bohr

• Niels Bohr afirmou que no modelo atômico de Rutherford havia erros, tais como, a ausência dos neutrôns e a energia presente em cada uma das camadas da eletrosfera.

Abaixo, um vídeo para compreender melhor esse modelo


Postado por Luís Roberto

Modelos Atômicos parte 4

Modelo Atômico de Rutherford - (1871-1937)

• Rutherford compara o átomo ao sistema solar.É formado de prótons e neutrôns formando o núcleo, e ao redor, os életrons giram num movimento circular.Esses életrons estão dispostos em camadas formando a eletrosfera do átomo.

 Abaixo, um vídeo para compreender melhor esse modelo





Postado por Samuel

Modelos Atômicos parte 3

Modelo de J.J Thomson - (1856-1940)

• Thomson, foi um grande colaborador para os próximos modelos atômicos pois foi o que descobriu os elétrons.
• Segundo Thomson, o átomo é formado por uma pasta positiva recheada pelos elétrons de carga negativas.

Abaixo, um vídeo para compreender melhor esse modelo

Postado por Samuel

Modelos Atômicos Parte 2

John Dalton - (1766-1844)

• O modelo atômico de Dalton foi um dos mais importantes porque foi o qeu serviu de base para os estudos dos modelos atômicos.
• Segundo Dalton, o átomo era uma minúscula esfera maciça, indivisível e eletricamente neutra, ou seja, número de prótons igual ao número de eletróns. 

Abaixo, um vídeo para compreender melhor esse modelo

Postado por Samuel

Modelos Atômicos Parte 1

Há muito tempo atrás, quando não existia tecnologia tão avançada, e quando o homem ainda estava descobrindo coisas. Algumas pessoas começaram a pensar em como o a matéria era formada, e daí, começou a se formar os primeiros modelos atômicos.



Os primeiros modelos atômicos criados foram desenhados pelos filosófos tais como Aristotéles, Demócrito e Parmênides,que, estavam atrás de saber como a matéria era formada e chegaram a algumas conclusões:
   -  Dividindo a matéria em pedaços cada vez menores, chegar-se-ia a um ponto onde partículas, cada vez menores, seriam invisíveis ao olho humano e, segundo alguns pensadores, indivisíveis.

Postado por Deyvis

Conceitos fundamentais

A Quimica está dividida em várias partes, mas antes de conhercermos cada uma delas, temos que aprender sobre a base de tudo e sobre seus conceitos fundamentais.

• O átomo é a menos partícula constituinte da máteria. Ele apresenta um núcleo com neutrôns(partículas com carga neutra) e prótons(partículas com cargas positivas), e, em sua volta, uma eletrosfera, contendo elétrons (partículas com cargas negativas). Abaixo, disponibilizo um vídeo que irá lhe ajudar a compreender melhor a explicação acima

Você já ouviu falar no ditado : "Os opostos se atraem" . Pois é, uma das propriedades das cargas elétricas (presentes no átomo) é exatamente igual a essa frase.

1. Cargas opostas se atraem
2. Cargas diferentes se repelem 

• A eletrosfera presente no átomo está  dividida em 7 camadas :K,L,M,N,O,P e Q. E para um életron saltar para uma camada mais longe ou mais proxima do núcleo, ele precisa absorver ou liberar energia, respectivamente.

Você sabia: Os neutrôns presentes no núcleo do átomo, cuja carga é neutra, tem a função de impedir que os prótons e os életrons de se atrair, pois apresentam cargas opostas.

Postado por Gabriel

O que é Química?

Química é a ciência da matéria. Estuda a estrutura, composição, propriedades, reações e transformações dos materiais. Concentra-se no estudo dos átomos da sua interação com outros átomos, e, em particular, nas suas ligações.(http://pt.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica)
A Química é a ciência quer dizer conhecimento em latim, sendo assim, a Química é o conhecimento ou a ciência que estuda as propriedades e as transformações que ocorrem na matéria e a energia acorrida nesses processos.(http://www.colegioweb.com.br/quimica/o-que-e-quimica.html)
Existem vários conceitos para explicar o que é a Química, misturando tudo, obteremos um significado bastante agradavél:

• Química é a ciência que estuda as propriedades e transformações que ocorrem na matéria, estuda os átomos, sua energia e ligações.

Postado por Luís Roberto